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某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置.用于制取氣體和驗證某種物質(zhì)的性質(zhì)實驗. (1)回答下列問題: ①若裝置Ⅱ中試管內(nèi)盛有某種紅色溶液.B為短周期中某種金屬單質(zhì).A為無色粘稠狀液體.實驗過程中.觀察到Ⅱ中試管內(nèi)紅色溶液逐漸褪色.但加熱此溶液后.又恢復(fù)原先的紅色. 則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . ②若裝置Ⅱ中試管內(nèi)盛有某種紫色溶液.B為紫黑色固體.A為無色溶液.實驗過程中.觀察到產(chǎn)生的有色氣體通入Ⅱ中試管內(nèi).紫色溶液先變紅.后褪色. 則A與B反應(yīng)的離子方程式是 . ③若B為銅粉.Ⅱ中試管內(nèi)盛有某種無色溶液.當(dāng)A中液體滴入燒瓶中與銅粉接觸后.觀察到產(chǎn)生的有色氣體通入Ⅱ中試管內(nèi).無色溶液變藍(lán). 則Ⅱ中試管內(nèi)試劑是 .A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)儀器D在此實驗中的作用是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的兩套裝置，用于制取少量溴苯和硝基苯。
請回答：
（1）基于相同的設(shè)計理念，兩套裝置有一個突出的共同點是________________________，這樣設(shè)計的作用是________________________。
（2）實驗室制取少量溴苯，應(yīng)選用__________裝置(填字母代號)，寫出該裝置中發(fā)生的有機化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的裝置來制備少量一硝基甲苯（以甲苯為原料），實驗中應(yīng)該控制的反應(yīng)溫度與制備硝基苯相比應(yīng)有什么不同之處________________________， 理由是________________________，寫出一個制取一硝基甲苯的化學(xué)方程式________________________。
（4）用下圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體是否是乙烯�，F(xiàn)有下列三種試劑： a． 溴水 b． Br2的CCl4溶液 c． KMnO4酸性溶液
你認(rèn)為X溶液可以是__________(填代號字母)。如果有選項你沒選，請說明不選它的理由________________________（若都選了，此問不用作答）

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如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為                               ；
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g ；
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為                               ；
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g ；
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
．

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