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18．某溫度時(shí).在體積為1L的密閉容器中.A.B.C三種氣體濃度的變化如圖I所示.若其它條件不變.當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí).B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A2C(g) ,△H＞0 B．達(dá)到平衡后.若其他條件不變.通入稀有氣體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．若其它條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.A的轉(zhuǎn)化率減小 D．若保持溫度和體積不變.起始投料0.2mol A.0.2mol B.0.1mol C.達(dá)到新平衡中B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

 

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
（可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
減少
減少
（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達(dá)平衡后某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)    d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（4）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
．

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（2009?惠州二模）某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

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在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）700℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強(qiáng)不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)
向正方向進(jìn)行
向正方向進(jìn)行
（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：

 

（1）700℃時(shí)，0―5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）__________________。

A.容器中壓強(qiáng)不變     B.混合氣體中c(A)不變

C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常

數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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