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C 2.C 3.BD 講析:1.分子的電子式的書寫.主要是注意共用電子對的數(shù)目.同時不要忘記未參與成鍵的電子. 2.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高如W.有的很低如堿金屬. 3.組成分子的元素化合價是形成8電子結(jié)構(gòu)的價態(tài)時符合題意. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表達(dá)式為：
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
B C F
B C F

A．容器中壓強(qiáng)不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中氣體密度不變           F．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（4）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
計(jì)算：CO的平衡濃度c3，要求寫出簡單的計(jì)算過程．

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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在鐵碳合金中，鋼的含碳量為（　�。�
A、小于0.03%B、0.03%～2%C、2%～4.3%D、大于4.3%

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做蒸餾實(shí)驗(yàn)時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為（　�。�

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若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是

A．1∶1　　　B．1∶2　　　　C．2∶1　　　D．1∶3

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