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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．

			X
Y			Z

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A^-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為；寫(xiě)出Y的元素符號(hào)：．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出D與氯水反應(yīng)的離子方程式．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素．Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．W的最高價(jià)氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)填寫(xiě)下列空白：
（1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
（2）寫(xiě)出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為．
（3）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
（4）寫(xiě)出W單質(zhì)的一種用途．
（5）Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）

短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）