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20．已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ 熱量.則下列熱化學(xué)方程式中正確 的是 ( ) A．CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1); △H=-445kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=+890kJ/mol k+s-5#u C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=+890kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放出QKJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/div>
生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/div>
（3）在西部大開(kāi)發(fā)的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺(tái)報(bào)道：近年來(lái)北京的空氣質(zhì)量提高，已石家莊Ⅱ級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂希瑴p少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．

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Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來(lái)有著廣闊的發(fā)展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過(guò)氧化鋁、氮?dú)夂吞荚诟邷叵路磻?yīng)制得，缺點(diǎn)是會(huì)生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：
 
，上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N2得到
 
mol電子．
（2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長(zhǎng)
 
金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來(lái)制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾淖饔孟录訌?qiáng)熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，氮化硅抗腐蝕性強(qiáng)，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式
 
．
（4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退畡t該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
 
極移動(dòng)．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：
 

（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
 
的化合物．

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已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　�。�

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為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（圖中部分夾持儀器已略去）．已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
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（1）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
 
．
（2）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為a g，裝置E增加的質(zhì)量為b g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）為探究反應(yīng)后E中的可能生成物，同學(xué)們提出了幾種假設(shè)：
假設(shè)1：只有亞硫酸鈉；
假設(shè)2：只有硫酸鈉；
假設(shè)3：
 
．
乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了假設(shè)3成立．請(qǐng)幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
 
．

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（1）在25°C時(shí)，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

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