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3．未能掌握氨水.酒精溶液的濃度隨其密度的增大而減小【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了448體積的NH₃氣體，得到密度為0.9g/cm3的氨水，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．（保留一位小數(shù)）

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常溫下，將NH₄NO₃溶于水得到無(wú)色溶液，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是（　　）

A．加入適量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解

B．加入適量的氨水，使溶液的pH=7

C．加入適量的水稀釋溶液

D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7

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下列有關(guān)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．由圖1可知合成氨反應(yīng)中，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，△E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH4+的溶液中加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)

C．圖3表示合成氨反應(yīng)在溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，改變n（H₂）對(duì)NH₃體積分?jǐn)?shù)的影響，其中T₁＞T₂，K₂＞K₁，（K₁、K₂分別表示對(duì)應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)）

D．圖4表示室溫下，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1氨水時(shí)，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化的曲線(xiàn)

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、電極方程式：Cu-2e^-=Cu²⁺，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B、某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C、斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH₃（ g）=3H₂（g）+N₂（g）△H=（3a+c-6b） kJ/mol

D、中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁＜V₂

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室溫下，向20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中滴入1.000mol?L^-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為

(10a-14)2

1-10a-14

mol/L

B、將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱

C、c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20mL

D、a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積K_w（a）＞K_w（d）

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