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1．工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇原則 (1)既要注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的一致性.又要注意對二者影響的矛盾性. (2)既要注意溫度.催化劑對速率影響的一致性.又要注意催化劑的活性對溫度的限制. (3)既要注意理論生產(chǎn).又要注意實際可能性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
X
X
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數(shù)之比
CO和H2的體積分數(shù)之比
等．

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甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達到平衡后測得H2的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將______（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是______（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是______．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、______、______等．
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(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                     。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖。

圖11
 
230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        （填“增大”、“減      小”或“不變”）。

（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH－向      極移動（填“a”或“b”）。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應(yīng)式為                         ， 電池總反應(yīng)的離子方程式為                     。

 

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1 
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1
則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖
230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__________（填“增大”、“減      小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。 
①該電池工作時，OH－向________極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應(yīng)式為_________， 電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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