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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                ，

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度     B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為              。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強(qiáng) 

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為 　       。

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                       。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                               ，

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                         。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)

    D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?   E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為             。

（12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是       （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率

為      。

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)

       D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為        。