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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應．試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結構示意簡圖為．
（2）A、D、E元素的名稱分別為、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是（用元素離子符號填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強的是，失電子能力最強的是（填元素符號）．

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價，D顯價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含個σ鍵，個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是．

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）．
（5）常溫下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol?L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9．

A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C．E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置：第周期，第族．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質反應的離子方程式
．
（4）寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學式，它在日常生活中的作用是．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C這6種物質中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是（均填數(shù)字序號）．