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21、A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是；
（2）C的化學式為；
（3）寫出生成單質A的化學方程式；
（4）E的化學式是，產生無色氣體E的原因是．

（2011?高青縣一模）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質質量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入硝酸銀溶液中．
（1）在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法．在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數(shù)、和．
（2）通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的實驗現(xiàn)象是．
（3）寫出步驟b中的反應的化學方程式是，是反應．
（4）小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要補充一個實驗，該實驗是．

若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，這一變化過程為（填“物理變化”或“化學變化”），空氣中氮氣的體積分數(shù)約為．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂．上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是（填化學式）．
（3）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式．已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為：，若用如圖2裝置通過調節(jié)氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的，當你所看到的現(xiàn)象是：
時，導出的混合氣體恰好完全反應．
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃