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鋅與100mL1mol/L鹽酸反應的實驗中.若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉.②溴化銅.③醋酸銅.并測定生成H2的速率.預計三種方案的速率大小是 ( ) A.①＞③＞② B.③＞②＞① C.②＞③＞① D.①＞②＞③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A、加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用B、纖維素的水解產物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-D、等物質的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，說明硫比磷的非金屬性強

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在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結果如下表所示：
實驗編號 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 鋅完全反應的時間/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 t1
E 2 細小顆粒 15 t2
F 2 粉末 15 t3
G 2 薄片（含少量雜質Cu） 35 t4
（1）t1=
50
50
s．
（2）根據表中數(shù)據得出關于溫度影響反應速率的結論是
反應溫度升高10℃，化學反應速率加快到原來的2倍
反應溫度升高10℃，化學反應速率加快到原來的2倍
．
（3）t1
＞
＞
t4（填“＞”、“＜”、“=”），原因是
構成原電池，加快反應速率
構成原電池，加快反應速率
．
（4）t2
＞
＞
t3（填“＞”、“＜”、“=”），原因是
F組接觸面積大，反應速率快
F組接觸面積大，反應速率快
．

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據．
分析數(shù)據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）
；
經小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在實驗數(shù)據中
①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）
①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
；
②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
（填寫兩種不同作用原理的物質）．

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下列事實不能用電化學理論解釋的是（　　）
A、土壤內的輸水鋼管總是通過導線連接一鎂塊，并定時更換鎂B、鋁片可以露置在空氣中存放C、輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D、純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，滴入少量的硫酸銅溶液使反應速率加快

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下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A、鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕B、遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板C、常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕D、用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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