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答案 , (2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O . a.b, .150~175℃. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)

C．達(dá)平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動(dòng)[來源:Zxxk.Com]

D．達(dá)平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

 

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍

B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)

C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m

D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

 

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I．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達(dá)到平衡。請(qǐng)完成下列各題：
(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？
①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）；
②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。
a.正向移動(dòng)  b．逆向移動(dòng)  c．不發(fā)生移動(dòng)
Ⅱ．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
(1)0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；   
(3)V =67.2 L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為________________

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍

B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)

C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m

D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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