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⑴ 2 CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ·mol-1 ⑵ a=-=-93 ⑶ △H=(4△H1+△H2-△H3)/2=+226.7kJ·mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑,甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下,1gCH3OH(l)完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=-726.4kJ/mol

B.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1452.8kJ/mol

C.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=726.4kJ/mol

D.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452.8kJ/mol

 

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作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑,甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下,1gCH3OH(l)完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=-726.4kJ/mol

B.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1452.8kJ/mol

C.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=726.4kJ/mol

D.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452.8kJ/mol

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作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑,甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下,1gCH3OH(l)完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=-726.4kJ/mol

B.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1452.8kJ/mol

C.CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);△H=726.4kJ/mol

D.2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452.8kJ/mol

 

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A.CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l);△H=-726.4kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1452.8kJ/mol
C.CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l);△H=726.4kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452.8kJ/mol

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作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑,甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下,1gCH3OH(l)完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A.CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l);△H=-726.4kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1452.8kJ/mol
C.CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l);△H=726.4kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l);△H=-1452.8kJ/mol

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