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(1)相同質量時.氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水.無污染 (2)H2 (3)H2O(l)+1/2O2(l) H2O(g),△H=-237.46kJ/mol 5.94×108 (4)負極:2H2+4OH--4e- 4H2O正極:O2+2H2O+4e- 4OH- 總反應式:2H2+O2 2H2O ①陰極反應為:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 當陰極收集到氫氣0.112L時.銅已反應完全.共轉移電子0.03mol. 此時陽極2Cl--2e-=Cl2↑反應恰好完全. 溶液中剩余的[OH-]=0.1mol/L.溶液PH=13. ②設消耗H2和O2的質量分別為x.y. 2H2 + O2 2H2O ~ 4e- 4g 32g 4mol x y 0.03mol 解得:x=0.03g y=0.24g 所以.消耗H2 0.03g,消耗O2 0.24g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（　�。�

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氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（　�。�
A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

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氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（ ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）

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氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（ ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）

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氫氣、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.6 kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5472 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是

[　　]

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(l)

D．

CH4(g)

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