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答案(1)Cu.O 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分) (4)a.Al3++4OH- AlO+2H2O ［或Al3++4OH- Al(OH)］ b.稀硫酸.酸性KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 [解析](2)SO2是大氣污染物.應回收利用. (3)因為Fe3+有氧化性.與I-發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I- I2+2Fe2+.生成的Fe2+具有一定的還原性.又可與S2O發(fā)生反應S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+. 3具有兩性.可以溶解在NaOH溶液中.反應式為:Al3++4OH- AlO+2H2O. 因為Fe2+有還原性.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色.因此可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液.觀察現(xiàn)象即可確定其中含有FeO. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

能用離子方程式“H^＋＋OH^－===H₂O”表示的化學反應是 ( )

　A、H₂SO₄ + Ba(OH)₂ === Ba SO₄↓+ 2H₂O　　　B、Cu(OH)₂+2HCl＝CuCl₂+2H₂O

C、NaOH+CH₃COOH＝CH₃COONa+H₂O D、KOH+HCl＝KCl+H₂O

【解析】A中還有沉淀生成，不正確。氫氧化銅是難溶性物質，用化學式表示，B不正確。醋酸是難電離的物質，用化學式表示，C不正確。答案選D。

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下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

A．若反應A=B；△H＜O，說明A物質具有的能量比B物質具有的能量高，A比B穩(wěn)定

B．101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-QkJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為1/2QkJ?mol^-l

C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ

D．Zn（s）+CuSO₄（aq）?ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-216kJ?mol^-1，則反應物總能量大于生成物總能量

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