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 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是?　　　　?(填字母)?

A.采用較高壓強(qiáng)(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高溫?

C.用鐵觸媒作催化劑?

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)₂和H₂?

(2)適當(dāng)改變?nèi)鐖D所示的裝置后，也可用來(lái)制取和收集氧氣。改變的方法是：　。?

(3)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO₂氣體，能否采用該裝置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請(qǐng)說(shuō)明理由；若選填“不能”，則怎樣改變?cè)撗b置后就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？�?qǐng)用文字說(shuō)明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實(shí)有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.鐵粉           B.氯化鋇溶液?            C.銀粉              D.碳酸氫鈉溶液?

(5)為定量測(cè)定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。測(cè)定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量?

B.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、洗滌、干操、稱量沉淀?

C.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?

請(qǐng)對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿)

(6)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)。??

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

（1）.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是  _____________

     A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生                

C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

       D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

氧化劑是_____   _（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為    mol。

（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫(xiě)下列空白：

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

① 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

② 實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)。計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥______________。

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(  填  不變  偏高 或 偏低 )。

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)___________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過(guò)程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。

3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）

              A                                 B

             C                                  D