三個容積不同的密閉容器中分別充滿O₂、N₂、CH₄三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時，這三個密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是

1. A.
   n（O₂）＞n（CH₄）＞n（N₂）
2. B.
   n（O₂）＞n（N₂）＞n（CH₄）
3. C.
   n（CH₄）＞n（N₂）＞n（O₂）
4. D.
   n（O₂）=n（N₂）=n（CH₄）

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同        D．V值不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：            ，

并比較K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=       。

（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。      

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）       B．c（NO₂）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂  2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)                。