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碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素．反應的離子方程式是．
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：
Ⅰ．用天平準確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反應完全．（已知：I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

）
①步驟Ⅱ中反應的離子方程式是．
②步驟Ⅲ中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是．
③上述實驗樣品中碘含量是mg/kg，符合北京市規(guī)定．

（2010?徐匯區(qū)二模）SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度 濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O2）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO3）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應速率最大的是（填容器編號）；
（2）計算a容器中O₂的反應速率；
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是（填容器編號）；
（4）該反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂．主要反應如下：
C+O₂→CO₂  ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO₂的體積為m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是．
（3）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為多少？（設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

為何值？