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食鹽中加有KIO3.KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極.用電解法KI溶液方法制取.以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.電解時(shí).石墨作陰極.鐵作陽(yáng)極 B.陰極的電極反應(yīng)式為:2H+ + 2e-= H2↑ C.電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍溶液的pH變大 D.電解中.理論上每生成1molKIO3則電路中流過(guò)6mole- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

B．電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無(wú)水KIO₃晶體

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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀。KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3 H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B.電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C.電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D.電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KlO₃晶體

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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀(KIO₃)，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+H₂O―→KIO₃+H₂↑.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

[ ]

A．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣
C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾―→濃縮―→結(jié)晶―→灼燒
D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無(wú)水KIO₃晶體

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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工　業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．電解時(shí)，石墨做陽(yáng)極，鐵作陰極　

B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO₃晶體

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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）