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氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律 (2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律: (3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物. 如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2.氧化性:Fe3+＞Cu2+.還原性:Cu＞Fe2+. (4)反應(yīng)先后規(guī)律:如:把Cl2通入FeBr2溶液中.由于還原性Fe2+>Br-.當(dāng)通入有限量Cl2時(shí).根據(jù)先后規(guī)律.Cl2首先將Fe2+氧化,但Cl2足量時(shí).方可把Fe2+.Br-一并氧化.離子方程式可分別表示為: . . (5)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律: 如:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應(yīng)開始時(shí)兩者生成H2的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na2SO3固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測(cè)定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na2SO3固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對(duì)A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測(cè)固體A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na2S水解所致，則Na2SO3固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H2S，判斷Na2SO3固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na2SO3溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na2O溶于水所致，則Na2SO3固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，請(qǐng)配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na2S2O3不穩(wěn)定，受熱易分解，請(qǐng)你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?

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硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應(yīng)時(shí)，HNO3對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）；
（2）完成下列過程中的離子反應(yīng)方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→E
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→F
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）B值是多少mol？寫出計(jì)算過程．

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硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．求：
（1）反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為
硝酸銨
硝酸銨
（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：
0.008
0.008
mol； B的數(shù)值：
0.032
0.032
 mol．（寫出計(jì)算過程）
（3）C的數(shù)值：
7
7
ml．

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鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑧
①④⑧
（填編號(hào)），其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式．陽(yáng)極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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精英家教網(wǎng)硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A、合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量B、合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC、合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032molD、無(wú)法求出C點(diǎn)的值

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