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4．在密閉容器中通人稀有氣體.分兩種情況: (1)恒溫.恒容時.通入稀有氣體.壓強增大.但由于原混合物各成分的濃度均沒有發(fā)生變化.故化學平衡不移動. (2)恒溫.恒壓時.通入稀有氣體.壓強不變.但由于原混合物各成分的濃度均減小.相當于減小了體系的壓強.故化學平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（H2）表示的反應速率為______．
②實驗2中的平衡常數(shù)是______（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是______（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

                                                 

對于合成氨的反應下列說法正確的是        (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D．該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是     。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=         。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為          。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是                                 。

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（10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

      

對于合成氨的反應下列說法正確的是        (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D．該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是     。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=         。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為          。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是                                 。

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氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答
對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

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近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

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