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12．做溶解.過濾.蒸發(fā)實(shí)驗均要用到的一種儀器是 ( ) A．試管 B．燒杯 C．酒精燈 D．玻璃棒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某實(shí)驗小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規(guī)則產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀傳問變?yōu)楹谏?BR>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗①、③步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實(shí)驗步驟序號）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗時均以生成25mL 精英家教網(wǎng)氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗序號 KClO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
④ 1.2g 無其他物質(zhì)
⑤ 1.2g 0.5g CuO
⑥ 1.2g 0.5g MnO2
（3）上述實(shí)驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）為探究CuO在實(shí)驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗（無需寫出具體操作）：
a．
 
；
b．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應(yīng)組成，請將第二個反應(yīng)補(bǔ)充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+
 

c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

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某實(shí)驗小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規(guī)則產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀傳問變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗①、③步驟中需要使用玻璃棒的是______（填實(shí)驗步驟序號）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是______．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗時均以生成25mL 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2g0.5g CuO
⑥1.2g0.5g MnO2
（3）上述實(shí)驗中的“待測數(shù)據(jù)”指______．
（4）為探究CuO在實(shí)驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗（無需寫出具體操作）：
a．______；
b．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應(yīng)組成，請將第二個反應(yīng)補(bǔ)充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+______
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

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某實(shí)驗小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規(guī)則產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀傳問變?yōu)楹谏?br>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗①、③步驟中需要使用玻璃棒的是______（填實(shí)驗步驟序號）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是______．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2g0.5gCuO
⑥1.2g0.5gMnO2
（3）上述實(shí)驗中的“待測數(shù)據(jù)”指______．
（4）為探究CuO在實(shí)驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗（無需寫出具體操作）：
a．______；
b．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應(yīng)組成，請將第二個反應(yīng)補(bǔ)充完整．
a．KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b.2KMnO4→K2MnO4+______
c．K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

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化學(xué)實(shí)驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實(shí)驗研究：
（1）第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗．你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{(lán)色石蕊試紙
（2）第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設(shè)計了如下實(shí)驗：

①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同學(xué)認(rèn)為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同學(xué)認(rèn)為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
．
（3）第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[計算過程]．

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化學(xué)實(shí)驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實(shí)驗研究：
（1）第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗．你認(rèn)為其中合理的試劑是______（填寫序號）
甲：稀鹽酸　 乙：硝酸銀　 丙：澄清石灰水　 �。核{(lán)色石蕊試紙
（2）第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設(shè)計了如下實(shí)驗：

①寫出沉淀A的化學(xué)式______；
②甲同學(xué)認(rèn)為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和______；
③乙同學(xué)認(rèn)為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因為______．
（3）第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是______（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到______，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[計算過程]．

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