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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應③的化學方程式為；
（2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數為；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質與堿反應的離子方程式；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為；原電池的總反應方程式為．

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大，質子數之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為．
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得一種無色溶液，E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數目，且不帶電，Y的電子式為．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述的目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式．

A、B、C、D分別是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一種，
（1）四種物質中只有A不屬于烴類，也不能和H₂反應；
（2）B能與溴反應而使溴水褪色，一定條件下也能與H₂反應轉化為C；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振蕩后會出現分層現象，溴水層無色；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色；
根據上述事實填寫下面的空格：
A的分子式為，A具有氣味；
B轉化為C的化學方程式為；
D中的共價鍵是（填寫共價鍵的類型，如單鍵、雙鍵等）；
D從溴水中提取溴的過程叫做．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式．（或化學鍵）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現弱酸性，寫出其電離方程式：．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數表達式K=②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉化率為．

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．

請?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是（只寫一種）．用有關離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是（請按順序寫出任意一組符合要求的物質的化學式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為．