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7． (1)原子晶體 C+H2O CO+H2 (2)①H2O 水分子之間存在氫鍵 ②2H2S+SO2 3S+2H2O ③SO+Cl+2H2O 4H+SO+2Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為______，其+2價離子的核外電子排布式是______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構(gòu)型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．
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由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為______，其+2價離子的核外電子排布式是______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構(gòu)型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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（2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為
Zn
Zn
，其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；
②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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