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常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式 ( )

  A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

  B. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l);△H=-222.575 kJ/mol

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(g);△H=-445.15 kJ/mol

D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-890.3 kJ/mol

2CO（g）+O₂（g）====2CO₂（g） ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890 kJ·mol^-1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O比生成氣態(tài)H₂O多放出44 kJ·mol^-1的熱量。下列CH₄氣體在空氣中不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH=-1 214 kJ·mol^－1

B.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH=－1 038 kJ·mol^－1

C.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH=－1 538 kJ·mol^－1

D.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH=－1 840 kJ·mol^－1

 [s1] 已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                              。

⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

(3)現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

 [s1]22．

 [s1] 已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

(3)現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 [s1]22．