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8．在425℃時(shí).在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡.分析下面示意圖. 從下列選項(xiàng)中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的不正確選項(xiàng) ( ) A．同溫同壓下.只要物質(zhì)比列適量從正.逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài). B．上述圖象表示的反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g) . C．圖(1) H2的轉(zhuǎn)化率+圖(2)HI的轉(zhuǎn)化率=100% D．相同條件下.分別從正.逆方向建立等同的平衡狀態(tài).所須時(shí)間相同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖，試回答下列問題

(1)

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)

以上反應(yīng)在425℃，1 L密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間是________．

(3)

用HI表示反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率________．

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在425℃時(shí)，在1升密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡，分析下面示意圖后，

（1）從下列選項(xiàng)中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項(xiàng)________________(填選項(xiàng)號)

（2）除（1）選出的選項(xiàng)，還能從示意圖讀出的信息是_____________________________。

 

A．同溫同壓下，從正、逆方向都可以建立平衡。

B．同溫下，當(dāng)三種物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)改變對平衡無影響 。 

C．此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行程度更深 ，正反應(yīng)方向?yàn)橹饕磻?yīng)。

D．當(dāng)三種物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)時(shí)，溫度改變但氣體體積不變。

E．HI  ：：＝2：1：1

F．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時(shí)間可能不同。

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在425℃時(shí)，在1升密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡，分析下面示意圖所表示的涵義，其中與下面的說法的聯(lián)系不是很緊密的是
[     ]
A．同溫同壓下，從正、逆方向都可以建立平衡
B．同溫下，壓強(qiáng)改變對平衡無影響
C．此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行程度更深，所以正反應(yīng)為熵增、焓減
D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所須時(shí)間可能不同

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（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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（2012?泰州二模）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
-305.7 kJ?mol-1
-305.7 kJ?mol-1
．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
6.75
6.75
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?!--BA-->
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
870℃
870℃
左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
．

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