運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系．寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
．
（2）CO與H
2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH
2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時(shí)間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度 |
1小時(shí) |
2小時(shí) |
3小時(shí) |
4小時(shí) |
| T1 |
30% |
50% |
80% |
80% |
| T2 |
35% |
60% |
a1 |
a2 |
則溫度為T(mén)
1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
．
a
1、a
2、80%三者的大小關(guān)系為
．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T(mén)
1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
．
A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v
正（H
2）=2v
逆（CH
30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH
3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H
2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N
2+3H
2?2NH
3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N
2）=0.10mol/L，c（H
2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N
2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線(xiàn)所示．
計(jì)算③中產(chǎn)物NH
3在0-10min的平均反應(yīng)速率
②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
，理由是
．
