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（2012?江蘇一模）下列有關實驗原理，操作方法和說法都正確的是（　�。�

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是．
（2）反應物的轉化率是．
（3）該反應的化學方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于（填字母代號）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認為甲同學分類的標準是．
根據物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO₄的是（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質量為克，生成的A氣體在標準狀況下體積為升（假設氣體全部逸出）．
（4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：；． 計算：反應后所得沉淀的質量為克（保留到0.1g）．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產物并配平：
 Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．根據下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質的量之比．測定時所需的試劑．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO₄　　�。╟） BaCl₂　　�。╠） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和的質量（填寫化合物的化學式）．