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圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N₂的轉(zhuǎn)化率是．A中N2的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的轉(zhuǎn)化率．理由是．
（2）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為．請說明理由？
（3）A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH₃，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是．
（4）B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c（NH₃）不改變的是（填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH₃    
D．選用效果更好的催化劑．

右圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中學化學教材中常見的物質(zhì)．E為鋁；B、D為單質(zhì)，其余為化合物；反應①②③均在高溫下進行且均為置換反應；A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）寫出反應①的化學方程式；
（2）寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式；
（3）用離子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因、；
（4）已知：C、E的混合物在工業(yè)上可用于鋼軌焊接，請嘗試寫出反應③的化學方程式：．

（2009?西城區(qū)一模）M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到．

（1）M與甲在高溫下反應的化學方程式是．
（2）電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖．a(chǎn)是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用的方法．
②石墨電極應與電源的（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是，R極的電極反應式是．
③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應的化學方程式是．
（3）把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a：b，則R的氧化物的化學式是．

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；
M中存在的化學鍵類型為；
R的化學式是．
（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為．
（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出a KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：；
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標況下體積為．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X²⁺）的最大值．．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質(zhì)的化學式．
C
G
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：
該反應通常叫做反應．
反應⑥：
反應④：．