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以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）；
（2）反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是；
（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物質是．
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質量分數(shù)（用A、B字母表示）．

二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是．
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有．
（3）加Fe的作用是．
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為；
②檢驗TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：TiO2

①

TiCl₄

②

Mg800℃

Ti
反應②的方程式是，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：．