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二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為：．
（2）濾渣A的主要成分為．
（3）加入MnS的目的是除去雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有（寫兩種）

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）水作為反應物可與許多化合物發(fā)生非氧化還原反應，其中最基本的類型有：
a．化合反應，如（用化學反應方程式表示）：；
b．反應，如（用化學（或離子）反應方程式表示）：；
（2）水也能參與許多氧化還原反應，如它與氫化鈉（含H^-）的反應．寫出NaH與水反應的離子方程式．；
（3）寫出溶液中少量NH₄HCO₃與過量NaOH反應的離子方程式．；
寫出溶液中過量NH₄HCO₃與少量NaOH反應的離子方程式．．

Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）Fe（OH）₃膠體呈色，制取它的化學方程式為．
（2）通過實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動    D．膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質NaCl溶液？在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？
（5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經基本凈化（寫出具體操作步驟）？．

將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；關于此燃料電池的下列說法中，正確的是（　�。�

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質．根據如圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個分子中只含有10 個電子，G 是復合肥料，則反應①、②、③是工業(yè)生產的基本原理，M 的化學式是．其中反應①的化學方程式是；反應④的離子方程式是．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應①、②、③是工業(yè)生產的基本原理，M 元素在周期表中的位置是．其中反應①的化學方程式是；反應①一⑤中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是．