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研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中的物質的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時間內消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
③℃時，上述反應的化學平衡常數K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。

研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。

（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中的物質的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          （填寫“＞”“＜”或

“=”）逆反應速率。

②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）

a．單位時間內消耗1mol，同時生成2mol

b．容器內、、的濃度之比為2∶1∶2

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

③℃時，上述反應的化學平衡常數K=                     。

（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關系為                    。

（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         

                                                        （用離子方程式表示）。

（11分）某些化學反應可表示為：A+B=C+D十H₂O（未配平，條件略）。請回答：

（1）若A為主族元素，A與B的濃溶液在常溫時發(fā)生鈍化，但A與B的稀溶液反應產生無色氣體并能迅速轉化為紅棕色。請寫出A與B的稀溶液反應的化學方程           。

（2）若A、D均可用于消毒，，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式           。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體。當產生標準狀況下33．6LC氣體時，參加反應的A的質量為           。

（4）已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式，某同學設計如下實驗證明其產物。則：

       若證明有水生成，需要在．A、B之間加裝盛有           的干燥管。若證明生成CO₂，需要C試管盛放             （填化學式）溶液。裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象          ；該實驗的尾氣可采用NaOH溶液吸收，有關反應離子方程式為          。