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 下列說法不正確的是

    A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

    B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

    C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

    D相同條件下，溶液中的的氧化性依次減弱

9阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

    A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

    B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

    C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

    D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

 下列說法不正確的是

    A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

    B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

    C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

    D相同條件下，溶液中的的氧化性依次減弱

9阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

    A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

    B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

    C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

    D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

  圖2

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_______________________________________________________

_________________________________________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_________________，實驗b中_______________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。