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6．下列判斷錯誤的是w w w. k#s5 A．沸點(diǎn): B．熔點(diǎn): C．酸性: C．堿性: 解析:B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低.2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過.一般認(rèn)為是:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體.所以B正確, C項(xiàng)正確.一般元素非金屬性越強(qiáng).對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),D正確.一般元素金屬性越強(qiáng).對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).A項(xiàng)錯誤.2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過.NH3分子間存在氫鍵.故最高.AsH3.PH3分子間不存在氫鍵.只有范德華力.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大.其分子間作用力越大.熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為:NH3＞AsH3＞PH3, 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個實(shí)驗(yàn)：
1 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯誤的是（　�。�

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分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個實(shí)驗(yàn)：
1 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Z2+的氧化性可能最強(qiáng)
B、W的金屬活動性強(qiáng)于Y
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

 

A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W     

C．原子半徑：Y>Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性

 

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是
 

A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W
C．原子半徑：Y>Z
D．含X的鹽溶液一定顯酸性

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 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是       （    ）

A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

 

 

 

 

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