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15．下列判斷正確的是 A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí).灼燒至固體發(fā)黑.測(cè)定值小于理論值 B．相同條件下.2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量 解析:本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.溶液的pH大小比較.元素化合物等知識(shí).測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí).灼燒至固體發(fā)黑.說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅.測(cè)定值大于理論值.A錯(cuò),氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子.形成化學(xué)鍵放出能量.說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1mol氫分子所具有的能量.B錯(cuò),碳酸的酸性弱于醋酸.依據(jù)水解原理越弱越水解可知.相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于相同濃度的醋酸鈉溶液的pH.C對(duì),碳酸鈉溶液可以和SO2發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑,硫化鈉溶液可以和SO2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓,當(dāng)碳酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí).很明顯硫化鈉溶液吸收SO2的量多.D錯(cuò). 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是
A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4
B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％
C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1
D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

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一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0．8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0．91(L/mol)3
B．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(Ls)
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)        xC(g)+2D(g) 。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,

并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．平衡常數(shù)約為0．3

B．B的轉(zhuǎn)化率為60％

C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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25℃時(shí)，在濃度均為1 mol/L 的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，測(cè)得其中c(NH4＋)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是

   A 、a＞b＞c　     　B、 c＞a＞b　        C 、b＞a＞c　   D、 a＞c＞b

 

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