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1．常溫下.用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液 所得滴定曲線(xiàn)如右圖.下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中: B．點(diǎn)②所示溶液中: C．點(diǎn)③所示溶液中: D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn): 解析:本題主要考查的是酸堿中和過(guò)程中粒子濃度的變化及其粒子濃度的大小比較.由裝置圖可知處于點(diǎn)①時(shí).醋酸過(guò)量.根據(jù)電荷守恒.則有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-).A錯(cuò)誤,CH3COOH和NaOH恰好中和時(shí).溶液應(yīng)該顯弱堿性.而在點(diǎn)②時(shí).pH=7.說(shuō)明沒(méi)有完全反應(yīng).醋酸過(guò)量.依據(jù)離子守恒知c(Na+)＜(CH3COO H)+c(CH3COO-).B錯(cuò)誤,當(dāng)加入NaOH溶液的體積恰好為20ml時(shí).兩者恰好完全反應(yīng).此時(shí)由于CH3COO-的水解.溶液呈若堿性.但水解程度是微弱的.因此關(guān)系式為: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).C錯(cuò)誤,若滴入的NaOH量很少.有可能會(huì)出現(xiàn)選項(xiàng)D中的情況.因此D正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣州模擬）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，下列溶液中各離子濃度的關(guān)系中正確的是（　　）

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常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A、點(diǎn)①所示溶液中：

B、點(diǎn)②所示溶液中：

C、點(diǎn)③所示溶液中：

D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)

 

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常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲線(xiàn)，如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn) = 20.00 

B．滴定過(guò)程中，可能存在：

c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定

D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＞20.00

 

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常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A、點(diǎn)①所示溶液中：

B、點(diǎn)②所示溶液中：

C、點(diǎn)③所示溶液中：

D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)

 

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常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)
B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)

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