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[例4] 圖4-1是石英晶體平面示意圖.它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).其中硅.氧原子數(shù)之比為 .原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)如圖4-2所示.二聚硅酸根離子Si2O76-中.只有硅氧鍵.它的結(jié)構(gòu)可表示為 . [解析] 由圖4-1可以看出:每個硅原子周圍結(jié)合4個氧原子.同時每個氧原子跟2個硅原子結(jié)合.因此二氧化硅晶體是由氧.硅原子按原子個數(shù)1∶2組成的立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體.Si2O76-只有硅氧鍵.根據(jù)SiO44-的結(jié)構(gòu)圖可得Si2O76-的結(jié)構(gòu)圖見圖4-3. [例5] (1)中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu).它向三維空間延伸得到完美晶體.NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同.Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm.計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol). (2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷.例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷:一個Ni2+空缺.另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性.但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O.試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比. [解析] 晶胞中陰.陽離子個數(shù)的確定通常采用“原子分割法 .具體如下:①處于頂點的離子.同時為8個晶胞共有.每個離子有1/8屬于晶胞,②處于棱上的離子.同時為4個晶胞共有.每個離子有1/4屬于晶胞,③處于面上的離子.同時為2個晶胞共有.每個離子有1/2屬于晶胞,④處于內(nèi)部的1個離子.則完全屬于該晶胞.該離子數(shù)目為1.要確定NiO的密度.就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個數(shù).再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量.最后求出密度.本題解答如下: (1)如圖4-5所示.以立方體作為計算單元.此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+-O2-離子數(shù)為:4×=(個).所以1 mol NiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02×1023÷=12.04×1023(個).又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(a×10-8cm)3.所以1 mol NiO的體積應(yīng)為12.04×1023×(a×10-8)cm3.NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol.所以NiO晶體的密度為=(g/cm3) :設(shè)1 mol Ni0.97O中含Ni3+為 x mol.Ni2+為y mol.則得解得x=0.06,y=0.91.故n(Ni3+)∶n(Ni2+)=6∶91 解法二:由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價為2/0.97.則有故n(Ni3+)∶n(Ni2+)=6∶91. 基礎(chǔ)知識1．化學(xué)鍵化定義學(xué) 鍵類型相鄰的原子之間強烈的相互作用離子鍵共價鍵概念間通過形成的化學(xué)鍵間通過所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒作用方式實例 CaCl2.Na2O2.NaOH.NaH Cl2.CCl4.H2O.HF.HNO3 用電子式表示形成過程 MgCl2: N2: CO2: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

石英晶體的平面示意圖如下圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)比是m

∶n，有關(guān)敘述正確的是( )