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混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算 (1)基本計算關(guān)系: M(-) (2)變換計算關(guān)系: ①M(-) = ②M(-) = [例題解析] [例1]代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是 A. 含個H原子的的物質(zhì)的量為1mol B. 個CO分子和個分子質(zhì)量均為28g C. 個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子 解題思路: . 易錯點: . [例2]標(biāo)況下.mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等.下列說法不正確的是 A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n B.25℃時.1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m D.標(biāo)況時.等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m 解題思路: . 易錯點: . [考題再現(xiàn)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
m
n
倍
B、通入稀有氣體He使體系壓強增大，平衡將正向移動
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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（2009?松江區(qū)二模）t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）

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已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

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T℃時，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
C(X)?C2(Y)
C2(Z)?C2(W)
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

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在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）?b B（g）達平衡后．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是（　�。�

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