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強電解質和弱電解質比較 電解質 強電解質 弱電解質 定義 代表物質 在水溶液中的粒子 電離程度 電離方程式 NaHCO3 NaHSO4 H2SO3 CH3COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗．試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅片插入CuSO4溶液中，結果鋅片的表面析出一層紅色物質，該反應的離子方程式為
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu

乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛稀H2SO4的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：
銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產生且鋅不斷溶解
銅片上沒有明顯變化 鋅片上有大量的氣泡產生且鋅不斷溶解

丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正極的是
Cu
Cu
，負極的電極反應式為：
Zn-2e-_=Zn2+
Zn-2e-_=Zn2+
如果在導線上有2mol電子發(fā)生轉移，則反應過程中生成
1
1
molH2．
（2）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的是
D
D
（填字母）．
A、只有甲同學     B、甲和乙同學      C、乙和丙同學     D、甲、乙和丙同學．

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：

         a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：

         a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1．8×10-5

HNO2

4．6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1．8×10-5

請回答下列問題：

上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。

A．升高溫度

B．加水稀釋           

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                             。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0．5

①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：

a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

 

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