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（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

（10分） 阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                   

⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式                                      。

⑵合成阿斯匹林時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可采取的措施有

                         _____________________________。

⑶提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：

改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示

①a儀器的名稱                  ，冷凝水的流出方向是            （填“b”或“c” ）。

②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因是

_________________________________________________。

⑸檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                                   。

⑹該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³），最終稱量產(chǎn)品m = 2.92g ，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為        。

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                        ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

用 25.30mL 98％的濃H₂SO₄（d＝1.84g/cm³）配制20％的H₂SO₄溶液（d＝1.14 g/cm³）200.00 mL，需加水

A．181.55 mL            B．174.70 mL         C．182 mL             D．200 mL

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。