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2．全部是(NH4)2SO4.能產(chǎn)生4.48 L > 4.3 L,因此樣品中NH4的含量低于(NH4)2SO4. 部分式量:(NO3)2(124).(HCO3)2(122).(SO4)2(71).(CO3)(60).所以選D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

蘋果酸（MlA-）在食品和醫(yī)藥行業(yè)用途廣泛，其分子式為C4H6O5，0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物A，A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為高分子化合物B，A和B組成元素及含量相同．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）A的含氧官能團名稱為
羧基
羧基
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）①②③④四個轉(zhuǎn)化中屬于酯化反應(yīng)的是
①④
①④
．
（3）聚蘋果酸（PMLA）含單碳支鏈，它具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學方程式為
．
（4）C是蘋果酸分子間脫水形成的含六元環(huán)的化合物，C的結(jié)構(gòu)簡式為
；寫出一種C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
，它符合以下特點：
①含醇羥基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2．

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（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應(yīng)后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

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風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．
已知：
（1）0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況）；
（2）蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
（3）R-CH2-COOH
Cl2
催化劑
 
RCH2Br
①NaCN
②H2O，H+
 RCH2COOH．

請回答：
（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2↑+H2O
．
（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
．
（3）寫出MLA所含官能團的名稱
羧基、羥基
羧基、羥基
，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成MLA可能發(fā)生的反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
．
（4）寫出一種與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．
（5）檢驗D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于試管中，
向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應(yīng)．冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應(yīng)．冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
，則證明D中含有氯元素．
（6）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O
HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O
．
（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學方程式
．

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（12分）某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是（其中R為飽和烴基），A在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是         。
（2）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說法正確的是        。
a. 以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng)     b. E比C的相對分子質(zhì)量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d . A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機物分子式可能是C18H18O4Cl
（3）寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                
（①分子中苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1 mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4 mol Ag）。
（4）針對以下不同情況分別回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡式是         。欲由A通過一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學方程式是           。
②若E中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則C→E的化學方程式是                   。

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（10分）榴石礦石可以看作組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是         。

（2）對溶液I進行操作時，控制溶液PH=9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見下表）

NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致             溶解，        沉淀。

（3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。

（4）①某同學在實驗室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中，結(jié)果沒有沉淀產(chǎn)生，可能的原是            ；為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進，改進的方法為                。

②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                            。

 

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