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7．壓強減少量為3.因而:H2反應掉1 L.O2反應掉0.5 L,過量氣體1.5 L.2.5.0.5,1.2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣東）甲酸甲酯水解反應方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：

請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol，甲酸甲酯的平均反應速率為
0.009
0.009
mol?min-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．
②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．
③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．
①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．
②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．
③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．
．
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
，則該反應在溫度T1下的K值為
1
7
1
7
．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3+H2O?HCOOH+CH3OH-Q（Q＞0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如表．甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：
組分 物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3 1.00
H2O 1.99
HCOOH 0.01
CH3OH 0.52
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
．
（2）計算15～20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol，甲酸甲酯的平均反應速率為
0.009
0.009
mol/min；80～90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為
0
0
 mol/min．
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：
該反應中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大
該反應中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大
．
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應方程式為：

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：

反應時間范圍/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反應速率/(10－3mol·min－1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol·min-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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甲酸甲酯水解反應方程式為：

   

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：

請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率

為       mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

組分

物質(zhì)的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52

 

 

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

（2）計算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為     mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。

（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：          。

（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

 

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