題目列表(包括答案和解析)
碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
Ⅰ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:![]()
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(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為 。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是 。
| A.稀鹽酸 | B.稀硫酸 | C.濃硝酸 | D.氫氧化鈉 |
| 滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
| A.稀鹽酸 | B.稀硫酸 | C.濃硝酸 | D.氫氧化鈉 |
| 滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
| 1 | 1.20 | 16.21 |
| 2 | 3.00 | 18.90 |
| 3 | 4.50 | 19.49 |
硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程,但同時在生產過程中會產生大量SO2等污染物。
(1)將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____,后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
(2)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下:
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寫出反應反應Ⅳ的化學方程式 ;
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__ __;
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行,該復分解反應能順利進行的原因是 。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下能使SO2分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,轉化流程如下圖所示:
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若2molZnFe2Ox與SO2反應可生成 0.75molS,x= ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式
(4)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4.2H2O),寫出該反應的化學方程式 。某電廠用煤300t(煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏,則可生產石膏 t。
硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程,但同時在生產過程中會產生大量SO2等污染物。
(1)將SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____,后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
(2)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下:![]()
寫出反應反應Ⅳ的化學方程式 ;
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__ __;
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行,該復分解反應能順利進行的原因是 。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox),常溫下能使SO2分解,減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響,它由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,轉化流程如下圖所示:![]()
若2molZnFe2Ox與SO2反應可生成 0.75molS,x= ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式
(4)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4.2H2O),寫出該反應的化學方程式 。某電廠用煤300t(煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏,則可生產石膏 t。
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