下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO
2 b．CuSO
4 c．Na
2SO
3 d．FeCl
3（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H
2WO
3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式．
| 編號 |
性質 |
化學方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 |
還原性 還原性 |
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr |
| 2 |
酸性 酸性 |
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質的化學方程式為
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．
Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）
（2012?信陽一模）下列各組物質中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示）．一定沒有沉淀生成的是（ �。�