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A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol^-1

B.H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.燃燒前混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為50%

D.燃燒后的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25 mol氧氣

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H₂在一定條件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                      。

（2）在恒容密閉容器中CO與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫(huà)出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       

A．起始時(shí)n（H₂）為1．7mol   

B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   

C．4分鐘時(shí)，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時(shí)，v（CO）=v（CH­₃OH）

②計(jì)算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=        

③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （計(jì)算結(jié)果）

④在圖中畫(huà)出8~12min之間c（CH₃OH）曲線   

（2）2009年，中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                     。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。

M電極的材料是                ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：                        。

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H₂在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
（2）在恒容密閉容器中CO與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫(huà)出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       

利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是           kJ。

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                     。

（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                

②下列說(shuō)法正確的是             

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇

的平均速率為v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                   ；

（4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為

2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為                              ；

負(fù)極的反應(yīng)式為                                                           。[來(lái)