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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A．原子半徑：Y<Z<W             B． Z在化合物中呈+1價(jià)

C．Y與W可形成離子化合物       D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體。x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

（1）寫出QT₂⁺的電子式         ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為         。

（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         （寫兩條）。

（3）ET₂的空間構(gòu)型為         ，為         分子（填“極性”或“非極性”）

（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為         。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說法正確的是                    （    ）

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)心和13個(gè)O₂^-

B．晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^-，每O₂^-周圍有8個(gè)K⁺

C．晶體中與每個(gè)K距離最近的K⁺有8個(gè)

D．晶體中，O價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l

（5）化合物乙的晶胞如圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為                。