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4．B 原反應為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.再通入少量氯氣后.c(H+)與c同等程度增大.若HClO的電離程度不變.c(H+)/c(ClO-)應該相等.但實際上HClO的電離程度減小.使c(ClO-)增大倍數(shù)不夠.所以c(H+)/c(ClO-)增大.SO2與Cl2反應而使溶液漂白性減弱.B錯.據(jù)電荷守恒有: c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).當溶液呈中性時.c(H+) = c(OH-).才有c(Na+)＝c(Cl-)+ c(ClO-).C錯.D中加入少量的水.相當于增大了水的量.c(H+)下降.對水的電離的抑制作用減弱.水的電離平衡向正反應方向移動.D正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

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在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

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用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應利用了Cl2的強氧化性C、該反應中NH3被還原D、該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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精英家教網(wǎng)銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

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