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（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是．

（2012?武漢模擬）某同學(xué)欲探究Na₂S₂O₃的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是：
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說(shuō)明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過(guò)側(cè)定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時(shí)間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析；
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為．

過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H₂O₂ 

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是．

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

試回答：
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論．
該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫下表中的空白

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4 （填寫所加甲固體的化學(xué)式）	t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為．

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）通過(guò)甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn) 組號(hào)	溫度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的體積	出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知．