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1 mol·L-1 CuO. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定量的鋅粉和6 mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

①石墨

②CuO

③銅粉

④鐵粉

⑤濃鹽酸

⑥無水乙酸

[　　]

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

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一定量的鋅粉和2 mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是

①石墨

②CuO

③銅粉

④鐵粉

⑤濃鹽酸

⑥無水乙酸

[　　]

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

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.用石墨作電極，電解 1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+的濃度降為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入一定量的下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至1 L 和1 mol·L－1

A.CuSO4·5H2O                                              B.CuSO4

C.CuO                                                             D.Cu（OH）2

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分析以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)           ΔH =—a1 kJ/mol

B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)         ΔH =－a2 kJ/mol

C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH =－a3 kJ/mol

D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                ΔH =－a4 kJ/mol

 

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分析以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

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