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有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應中生成的CO₂氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是 mol/L．
（2）樣品中NaHCO₃和KHCO3物質的量之比為．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質的量之比（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

今有一包硫酸鈉和硫酸銨的混合物，將其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反應后過濾，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加熱，得到標況下的氣體896mL．求：
（1）原固體中硫酸鈉和硫酸銨的物質的量分別是多少？
（2）所配溶液中硫酸根離子的物質的量濃度是多少？

實驗室有一包 KCl和 AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl₃的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：
（1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向旋動．
（2）某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；
（4）過濾，某學生欲用如圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：；
（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W₂g，C的名稱是；
（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質量之比的計算式為．